guyom a écrit :Hum tres sympa toute ces explications
Mais je suis pas sure d'avoir tous compris
Donc on en deduit que le magnesium n'intervient pas dans le kh c ca?
Donc pour ton kh, tes ions-magnésium sont aussi compris dedans. Ils font partie des ions présents dans ton eau, donc participe à l'activité chimique. Pour faire simple, tous les ions présents dans ton eau font partie de ton kH, c'est ton titre alcalimétrique total.
Pour nous, ce sont les Ca et Mg qui sont les plus importants, donc nous les quantifions. Il n'empêche que les autres ions sont aussi à prendre en compte, d'où l'intérêt d'estimer ton kh qui le total de TOUS TES IONS.
Que veux tu dire par le raccourci est juste cependant ?
Juste que j'ai simplifié et évité de m'étaler. En gros, y a d'autres choses qui entrent en jeu, que je n'ai pas expliquées. Cependant en aquariophile, cette explication est largement suffisante.
Sinon j'ai lu qu'avec le RAH si le CO2 n'est pas disponible en quantité suffisante ou si on introduit trop rapidement l'eau de chaux il y aura précipitation et production de carbonate de calcium inutilisable d'ou l'interet d'introduire le matin qd le CO2 est pas encore assimilé par les organismes et la photosyntheses
Es ce que cela compte aussi pour les ajouts de calcium et de buffer?
Pour cette histoire de précipitation de ton Ca : Oui, si tu dépasses ton coefficient de saturation ton Ca précipite. C'est totalement normal et oui c'est ions ne seront pas utilisés ensuite. Cependant, si tu descends en dessous du coef de satu, une partie est redissoute. Pour la quantité précipitée, elle n'est pas énorme. Ne t en préoccupe pas. Idem pour ton CO2, de toute manière il est là donc ils interagiront de toute façon. L’heure d’introduction est en soit pas très important, puis que tes ions se baladeront dans ton eau « sous formes non complexés ».
Ton buffer, c'est un concentré d'ions, donc oui il modifie ton kh. Cependant, acheter un buffer… Alors que c'est tellement simple de le faire sois même. Bon, j'avoue, on perd un peu de temps et si on a aucune notion : autant l'acheté déjà faite
Pour conclure : Plus ton kh est élevé, plus tu stabiliseras ton pH.
Ton buffer, c'est un concentré d'ions, donc oui il modifie ton kh. Cependant, acheter un buffer… alors que c'est tellement simple de le faire sois même. Bon, j'avoue, on perd un peu de temps et si on a aucune notion : autant l'acheté déjà faite
Sinon je trouve que mon KH baisse rapidement soit 1°dkh par jour je me demande si c'est normal, je crois que je vais pas tarder a utiliser un RAH
Il peut y avoir de nombreuses causes. Tes ions peuvent êtres utilisés en masse par ton système biologique ou chimique. A toi de surveiller ce paramètre
Apparemment, vous aimez la précision, mais je n'ai pas voulu m'étaler sur ce sujet car il faut des notions de chimie. Bon donc un petit topo (j’adore les topos hihi
)
Pascarix,
Apparemment, tu t'y connais en chimie des eaux naturelles. Donc, pour les initiés, on peut aussi leurs dires que :
(*) Dans notre cas, on traite du kh. Moi je vais l’expliquer sous la forme de réserve alcaline. J’ai été voir sur internet, et effectivement dans le kh, on considère les ions carbonates et bicarbonates. Cependant, dans la réserve alcaline on sépare les deux.
Il en découle deux équations :
Rb= (I+)+2(I++).......-(I-)-2(I++) qui est aussi a peu prêt égale à (A-)+(OH-)-(H+)=Rb. (Les concentrations sont à mettre en mol).
où I représente tous les ions et A sont la somme des carbonates. Les carbonates sont plus simples à quantifier et comme les CO3-- sont les plus abondants, H+ et OH- sont a des concentration de l ordre de 10^-7 mol, les autres Idem. L’ion le plus présent est donc CO3--, ce qui nous permet négliger les autres, étant donné l’écart de concentration. Dans les systèmes naturels, ca nous donne la réserve alcaline. Dans nos bacs, si nous voulions être conservateur, nous devrions nous baser là-dessus. En eau de mer, le Rb est d'environs 1,7 à 2 meq.kg (des tableaux nous donnent la conversion entre kh et meq.kg).
Cependant nous sommes dans des systèmes fermés, donc ce kh évolue différemment.
Nous irons donc dans le sens d'avoir la réserve alcaline la plus grande possible.
L'interet de calculer cela : ca nous donne la force ionique ainsi que l'activité chimique de notre eau. On peut avec cela calculer les concentrations max dont nous pouvons atteindre.
Cependant, je ne pense pas que tout cela nous soit utile à notre niveau, donc je ne l'ai pas traité et raccourci directement.
Deux très bons bouquins sur ce sujet :" chimie de l'eau de mer" ; institut océanographique et sinon il y a aussi "Chimie des eaux naturelles. - Principes de géochimie des eaux" de Michard. Ce sont 2 très bon ouvrages.
(j'espère que j'ai été clair et surtout pas trop confus ^^)
Quand je parle du Mg, il est en parallèle au Ca. Le Ca est l'ion principal utilisé par les coraux. En gros, le Ca est utilisé en plus grande quantité. Tu dois donc avoir ces deux éléments donc ton bac.
)
